選用湖北中洲乙醇脫水設備可以將乙醇中的水分分離出來,可根據工藝需求,脫水后的乙醇水分可以處理至0.03%以下(即水含量≤300ppm),處理能力每天0.5噸--50噸均可定制。
高效、節(jié)能、環(huán)保。
相對于傳統(tǒng)分離工藝,膜分離的能耗節(jié)約70%以上、不在溶劑中引入其他物質、分離設備全自動運行且整機防爆、投入少回報快。
中文名
乙醇
英文名
ethanol,ethyl alcohol
別 稱
酒精、火酒
化學式
C2H5OH
分子量
46.07
CAS登錄號
64-17-5
EINECS登錄號
200-578-6
熔 點
-114℃
沸 點
78℃
水溶性
與水混溶,可混溶于、氯仿、甘油、甲醇等多數有機溶劑
密 度
789kg/m3(20℃)
外 觀
無色的液體、黏稠度低
閃 點
12℃(開口)
應 用
國防工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、有機合成、食品工業(yè)、工農業(yè)生產
安全性描述
極易燃,儲備運輸遠離火源、熱源等
危險性符號
S2-7-16
危險性描述
R11
危險品運輸編號
UN 1170
危險標記
7(易燃液體)
爆炸極限
3.3%-19%
蒸氣壓
5.333kpa,19℃
解離系數
pKa = 15.9,25℃
粘 度
1.074mPa.s,20℃
氣體密度
2.009kg/m3
氣體相對密度
1.59(空氣=1)
臨界溫度
516.2K
臨界壓力
6.38Mpa
物理性質
編輯- 乙醇的各種表現形式(2張)
- 乙醇液體密度是0.789g/cm3,乙醇氣體密度為1.59kg/m3,相對密度(d15.56)0.816,式量(相對分子質量)為46.07g/mol。沸點是78.2℃,14℃閉口閃點,熔點是-114.3℃。純乙醇是無色透明的液體,有特殊香味,易揮發(fā)。 [2]
- 乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵,因此乙醇黏性大,也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。 [2]
- 20℃下,乙醇的折射率為1.3611。 [1]
溶解性
- 能與水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數有機溶劑。 [3]
潮解性
- 由于存在氫鍵,乙醇具有較強的潮解性,可以很快從空氣中吸收水分。 [9]
- 羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中,如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、和等;但氯化鈉和微溶于乙醇。此外,其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質,例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑。 [3]
密度表
- 下表為20℃下乙醇與水的混合液體的密度(以乙醇的體積分數為變量)。 [10]
- 溶液密度(g/cm3)單位體積(1cm3)含有乙醇質量(g)乙醇的體積分數(%)0.9980.150.20.9961.201.50.9942.303.00.9923.504.40.9904.705.90.9885.907.40.9857.909.90.98210.012.50.98011.514.20.97813.016.00.97515.318.90.97217.621.70.97019.123.50.96820.625.30.96522.827.80.96224.830.30.96026.231.80.95728.134.00.95429.936.10.95032.238.80.94535.041.30.94037.644.80.93540.147.50.93042.650.20.92544.952.70.92047.355.10.91549.557.40.91051.859.70.90553.961.90.90056.264.00.89558.366.20.89060.568.20.88562.770.20.88064.872.20.87566.974.20.87069.076.10.86571.177.90.86073.279.70.85575.381.50.85077.383.30.84579.485.00.84081.486.60.83583.488.20.83085.489.80.82587.391.20.82089.292.70.81591.194.10.81093.095.40.80594.496.6
0.800 96.5 97.7 0.795 98.2 98.9 0.791 99.5 99.7 化學性質
編輯酸堿性
- 弱酸性(嚴格說不具酸性,不能使酸堿指示劑變色,也不能與堿發(fā)生化學反應),因含有極性的氧氫鍵,故電離時會生成烷氧基負離子和質子。其化學反應式為: [2]
- 乙醇的pKa=15.9(20℃),與水相近。乙醇的酸性很弱,但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 [2]
還原性
- 乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛。其化學方程式: [2]
- 乙醇也可被氧化成乙酸,同時由紫紅色變?yōu)闊o色。 [2]
- 乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應,當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時,可見硅膠由橙紅色變?yōu)榛揖G色(Cr3+),此反應可用于檢驗司機是否飲酒駕車(酒駕)。 [2]
與金屬反應
- 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以鉀、鈣、鈉等活潑金屬可將乙醇羥基里的氫置換出來生成對應的有機鹽以及氫氣。 [3]
- 結論:
- (1)乙醇可以與金屬鈉反應產生氫氣,但不如水與金屬鈉反應劇烈。 [3]
- (2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉等)可以將乙醇羥基里的氫取代出來,所生成的金屬鹽遇水則迅速水解生成醇和堿,其水溶液為強堿性。 [3]
酯化反應
- 乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下,發(fā)生酯化作用,生成乙酸乙酯,為可逆反應: [3]
取代反應
- 乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應,生成鹵代烴和水。 [3]
- 通式:
(X為鹵素) 氧化反應
- ①燃燒
- 乙醇燃燒產生的光譜
- 燃燒:發(fā)出淡藍色火焰,生成二氧化碳和水蒸汽,并放出大量的熱; [3]
- 不燃燒:生成一氧化碳,有黃色火焰,放出熱量。 [3]
- ②催化氧化:在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的情況下進行。 [3]
(制乙醛的原理) 脫水反應
- 乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應,隨著溫度的不同生成物也不同。 [2]
- 1、分子內脫水:乙醇與濃硫酸加熱到170℃左右,發(fā)生分子內脫水生成乙烯和水(切記要注酸入醇,酸與醇的比例是1:3)。制取時要在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免暴沸。 [2]
- 2、分子間脫水:乙醇與濃硫酸加熱到140℃左右,發(fā)生分子間脫水生成和水。 [2]
主要種類
編輯- 1、按生產使用的原料可分為淀粉質原料發(fā)酵酒精、糖蜜原料發(fā)酵酒精、亞硫酸鹽紙漿廢液發(fā)酵生產酒精。 [11]
- 淀粉質原料發(fā)酵酒精(一般有薯類、谷類和野生植物等含淀粉質的原料,在微生物作用下將淀粉水解為葡萄糖,再進一步由酵母發(fā)酵生成酒精); [11]
- 糖蜜原料發(fā)酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分,經過稀釋殺菌并添加部分營養(yǎng)鹽,借酵母的作用發(fā)酵生成酒精); [11]
- 亞硫酸鹽紙漿廢液發(fā)酵生產酒精(利用造紙廢液中含有的六碳糖,在酵母作用下發(fā)酵成酒精,主要產品為工業(yè)用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。 [11]
- 2、按生產的方法來分,可分為發(fā)酵法、合成法兩大類。 [11]
- 3、按產品質量或性質來分,又分為高純度酒精、、普通酒精和變性酒精。 [11]
- 4、按產品系列(BG384-81)分為優(yōu)級、一級、二級、三級和四級。其中一、二級相當于高純度酒精及普通精餾酒精。三級相當于醫(yī)藥酒精,四級相當于工業(yè)酒精。新增二級標準是為了滿足不同用戶和生產的需要,減少生產與使用上的浪費,促進提高產品質量而制訂的。