二氧化鈦（鈦B粉）符合中國藥典cp2015版

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吸濕性：

二氧化鈦雖有親水性，但吸濕性不太強(qiáng)，金紅石型與銳鈦型相比較小。

二氧化鈦的吸濕性與其表面積的大小有一定關(guān)系，表面積大，吸濕性高。

二氧化鈦的吸濕性也與表面處理及性質(zhì)有關(guān)。

熱穩(wěn)定性：

二氧化鈦屬于熱穩(wěn)定性好的物質(zhì)，一般用量為0.01%～0.12%。

物理結(jié)構(gòu)：金紅石型、銳鈦礦型；結(jié)晶系、四方晶系。

晶格常數(shù)：A軸0.458，c軸0.795，A軸0.378，c軸0.949

a軸：7.19X10-6 2.88~10-6

c軸：9.94X10-6 6.44~10-化學(xué)性質(zhì)

編輯

與熔融的碳酸鋇生成偏鈦酸鋇（加入氯化鋇或碳酸鈉做助溶劑）：

TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑

不溶于水或者稀硫酸，但是可以溶于熱濃硫酸或熔融的硫酸氫鉀：

TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

二氧化鈦溶于熱濃硫酸所得溶液雖然是酸性的，但加熱煮沸也能發(fā)生水解，得到不溶于酸、堿的水合二氧化鈦（β型鈦酸）。若加堿于新制備的鈦鹽酸性溶液，得到新鮮的水合二氧化鈦（α型鈦酸），其反應(yīng)活性大于β型鈦酸，可以溶于稀酸及濃堿。溶于濃溶液后，從溶液中可以析出化學(xué)式為Na2TiO3·H2O的水合鈦酸鹽。

二氧化鈦與炭粉壓制成團(tuán)并經(jīng)過焦化，加熱到1070-1170K，可以制取氣態(tài)的四氯化鈦。

TiO2+2Cl2+2C=TiCl4↑+2CO↑

這一反應(yīng)對于提煉鈦很重要，鎂或鈉可以簡便的還原四氯化鈦。

二氧化鈦與COCl2、SOCl2（二氯亞砜）、CHCl3、CCl4（*）等氯化試劑的反應(yīng)也可以用于制取四氯化鈦：

TiO2+CCl4=TiCl4↑+2CO2↑（該反應(yīng)770K下完成） [表面性質(zhì)

1、表面超親水性

研究認(rèn)為在光照條件下，TiO2表面的超親水性起因于其表面結(jié)構(gòu)的變化。在紫外光照射下，TiO2價帶電子被激發(fā)到導(dǎo)帶，電子和空穴向TiO2表面遷移，在表面生成電子空穴對，電子與Ti反應(yīng)，空穴則與表面橋氧離子反應(yīng)，分別形成正三價的鈦離子和氧空位。此時，空氣中的水解離吸附在氧空位中，成為化學(xué)吸附水（表面羥基），化學(xué)吸附水可進(jìn)一步吸附空氣中的水分，形成物理吸附層。

2、表面羥基

相對于其它半導(dǎo)體半金屬材料的金屬氧化物，TiO2中Ti-O鍵的極性較大，表面吸附的水因極化發(fā)生解離，容易形成羥基。這種表面羥基可提高TiO2作為吸附劑及各種單體的性能，為表面改性提供方便。

3、表面酸堿性

TiO2在改性時常加入Al、Si、Zn等氧化物，Al或Si的氧化物單獨存在時無明顯的酸堿性，但與TiO2復(fù)合，則呈現(xiàn)強(qiáng)酸堿性，可以制備固體超酸。

4、表面電性

TiO2顆粒在液態(tài)（尤其是極性的）介質(zhì)中因表面帶有電荷就會吸附相反的電荷而形成擴(kuò)散雙電層，使顆粒直徑增加，當(dāng)顆粒彼此接近時，因各具同性電荷而相斥，有利于分散體系的穩(wěn)定。如經(jīng)Al2O3包膜的TiO2表面具有正電荷，而用SiO2處理的TiO2帶負(fù)電荷。

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